水中硫化物包括溶解性的HHS-、S及存在于懸浮物中的可溶性硫化物、酸可溶性金屬硫化物以及未電離的無機、有機類硫化物。含硫化物的水多呈現黑色,且有刺激性的臭味,這主要是由于H體不斷從水中釋放所致。在空氣中有8μg/m3的H可使人的嗅覺敏感,水中H閾值為0.035μg/L。水中的硫化物容易水解,以H式釋放到空氣中,被人大量吸收后馬上惡心嘔吐,甚至會呼吸困難、窒息等,發生強烈的致毒感。如果空氣中達到15～30mg/m3,會導致眼膜發炎,視神經受到損害。逸散于空氣中的H期被人吸入體內,可與人體內細胞色素、氧化酶及人體蛋白、氨基酸中的二硫鍵(-S-S-)作用,影響細胞的氧化過程,造成細胞缺氧,危及人的生命。如果長期飲用含硫化物較高的水,會造成味覺遲鈍、食欲減退、體重減輕、毛發生長不良,嚴重時發生衰竭和死亡。

（a）硫化礦的抑制劑

（b）有色金屬氧化礦的硫化劑（活化劑）

（c）pH值調整劑

（d）硫化礦混合浮選產物的脫藥劑。

 硫化鈉在硫化礦中的作用機理：

（a）硫化礦的抑制劑的抑制機理

1、當HS-離子濃度達到一定值后，在礦物表面發生競爭吸附， HS-離子排擠已吸附在礦物表面的黃藥陰離子。

2、親水的HS-離子本身又吸附在硫化礦表面，增大了礦物的親水性，因為使礦物受到抑制。

3、金屬硫化物的溶度積比金屬黃原酸鹽的溶度積小，溶液中S2-與黃藥陰離子發生置換反應，將黃藥排擠下來，因而受到抑制。

（b）有色金屬氧化礦的活化劑

 用Na2S將礦表硫化后，生成硫化膜而活化礦物，用黃藥類捕收劑浮選。

 如白鉛礦的硫化反應：PbCO3]PbCO3+2Na2S=PbCO3]PbS+2Na2CO3

 （c）解吸硫化礦表面的捕收劑

由于HS-和S2-離子對硫化礦物有很強的親和力，它們在礦物表面可發生強烈的吸附作用，只要礦漿中這些離子的濃度足夠大，便可將礦物表面已吸附的黃藥解吸下來。